Серная кислота

Серная кислота H2SO4 по ссылке https://himrusopt.ru/products/kisloti/sernaya-kislota/, важная неорганическая кислота, сильно коррозионная прозрачная жидкость. Сера образует соли серной кислоты, которые являются технически важными основными химическими веществами, например, для производства удобрений, красителей, моющих средств (моющих средств), а также для производства лекарств, пластмасс и т. д.

Пары или аэрозоли серной кислоты сильно раздражают глаза, дыхательные пути, слизистые оболочки носа и глотки и повреждают зубы. Значение MAK: 1 мг/м3 (кислоты). Серную кислоту можно добавлять в сточные воды в довольно небольших количествах только после ее нейтрализации.

Серная кислота также используется в качестве нейтрализатора щелочных сточных вод. Часто используется кислота с концентрацией около 33% (аккумуляторная кислота). Следует отметить, что при использовании серной кислоты содержание сульфатов в воде может чрезмерно возрасти, что приведет к повреждению бетона канализационных труб.

Существуют разные определения кислот (например, серная кислота или соляная кислота). Одно из старейших определений «кислоты» заключается в том, что кислоты имеют «кислый» вкус, окрашивают лакмус (природный пигмент) в красный цвет и могут разрушать некоторые металлы. Наиболее распространенное сегодня определение кислоты состоит в том, что кислота отщепляет ионы водорода в водном растворе, имеет значение pH <7 и реагирует с (основными) металлами с образованием водорода. Чтобы отличить кислоты друг от друга (относительно силы) кислоты, было введено значение pKa. Значение pKa используется для различения сильных и слабых кислот.

Соляная кислота — символ опасности

Концентрированная соляная кислота разлагает или растворяет большинство металлов (за исключением драгоценных металлов, таких как золото) с образованием водорода. Таким образом, соляная кислота является очень едкой и коррозионно-активной минеральной кислотой. Однако есть еще одно свойство соляной кислоты, от концентрации 37% хлороводорода в растворе образуется насыщенный раствор, при этом соляная кислота выделяет из раствора в окружающую среду «избыток» хлороводорода. В зависимости от массового процента различают «дымящую», «концентрированную» и «разбавленную соляную кислоту».

Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Углекислый газ - взаимодействии его с атмосферой и природой.
Добавить комментарий

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!: